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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 5 - Enlaces y compuestos químicos, estructura tridimensional e interacciones intermoleculares

5.10. La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con el oxígeno. En los compuestos llamados óxidos el oxígeno tiene estado de oxidación -2.
b) Hacer una lista de los óxidos predominantemente iónicos y otra de aquellos predominantemente covalentes para los compuestos del ítem anterior.

Respuesta

Esto lo tenés en el video de nomenclatura pero vamos a repasarlo acá, pero tené en cuenta que podés identificar fácilmente cuándo un óxido es un compuesto iónico o covalente según si hay o no un metal en la fórmula.. No te voy a spoilear más.. 


Óxidos predominantemente iónicos: Éstos se forman cuando un metal se combina con el oxígeno. Son iónicos porque los metales tienden a perder electrones y el oxígeno tiende a ganar electrones, formando iones positivos y negativos que se atraen entre sí (existe el anión óxido O2\mathrm{O}^{2-} en su estructura). 

En el ejercicio anterior, los óxidos iónicos son:

CaO\mathrm{CaO} (Óxido de calcio)
Na2O\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O} (Óxido de sodio)
FeO\mathrm{FeO} (Óxido ferroso)
Fe2O3\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3} (Óxido férrico)
Éstos se conocen como óxidos metálicos u óxidos básicos, debido a que reaccionan con el agua para formar bases. Por ejemplo, el óxido de sodio (Na2O\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}) reacciona con el agua (H2O\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) para formar hidróxido de sodio (NaOH\mathrm{Na}\mathrm{OH}), una base.


Óxidos predominantemente covalentes: estos se forman cuando un no metal se combina con el oxígeno. Son covalentes porque los no metales tienden a compartir electrones en lugar de perderlos o ganarlos. 

En el ejercicio anterior, los óxidos covalentes son:
SO2\mathrm{SO}_{2} (Dióxido de azufre)
SO3\mathrm{SO}_{3} (Trióxido de azufre)
N2O3\mathrm{N}{2}\mathrm{O}{3} (Trióxido de dinitrógeno)
N2O5\mathrm{N}{2}\mathrm{O}{5} (Pentóxido de dinitrógeno)
ClO\mathrm{ClO} (Óxido de cloro)
Cl2O7\mathrm{Cl}{2}\mathrm{O}{7} (Heptóxido de dicloro)


Éstos se conocen como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, debido a que reaccionan con el agua para formar ácidos. Por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2\mathrm{C}\mathrm{O}_{2}) reacciona con el agua (H2O\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}) para formar ácido carbónico (H2CO3\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}).

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